Доктор Гамм
Буфет в севозможных водок. Более 540 старинных рецептов водок, ликеров, ароматических вод, сиропов и уксусов

© «Центрполиграф», 2021

© Художественное оформление «Центрполиграф», 2021

Мера и вес

Принятые сокращения для единиц измерения

аршин – аршин.;

виспель – висп.;

галлон – галл.;

гектолитр – гл;

гешейд – гешейд.;

грамм – г;

гран – гран.;

дюйм – д.;

кварта – кварт.;

квента – квент.;

килограмм – кг;

кубический – куб.;

линия – лин.;

литр – л;

мальтер – мальт.;

метц – метц.;

ом – ом.;

парижский – пар.;

прусский – пр., сажень – саж.;

сантиметр (центиметр) – см;

унция – унц.;

центнер – ц;

шеффель – шеф.;

фунт – фунт.;

фут – фут.;

четверик – четверик.;

эймер – эймер.

При господствующей разнице в мерах и весах немецких государств, было бы очень затруднительно составить общепонятное и всюду распространенное руководство, в котором все основано на точном соблюдении пропорционального веса и меры, если принимать за норму фут какого-нибудь одного государства. Пока еще в Германии не введена повсюду одна известная единица меры, принято употреблять в научных сочинениях всем известную, превосходную французскую десятеричную систему. Она удержана и в нашей книге, но, где нужно, там мы обозначали и соответствующие ей меру и вес по системе прусской. Точное сравнение французских мер с прусскими разных других стран существенно облегчит употребление этого рецептурного руководства и послужит к его повсеместному распространению.

Прусские меры и весы

КУБИЧЕСКАЯ МЕРА

1 кубический фут дистиллированной воды при 15 °R¹ весом 66 пр. фунтов.

1 кубический дюйм дистиллированной воды при 15 °R весом 1²/₉ лот².

1 шеффель³ = 3072 куб. д. = 16/9 куб. футам = 2770,74 парижского куб. д. = 54,961 л.

1 метц⁴ = 192 куб. д. пр. = 1/9 куб. фут. = 173,17 пар. куб. д.

1 тонна = 4 пр. шеф. = 12 288 куб. д. пр.

9 пр. шеф. = 16 пр. куб. фут.

Виспель⁵ Мальтер⁶

1 кварта⁷ пр. = 64 куб. д. пр. = ¹/₃ метц. ¹/₂₇ куб. фут. = 57,724 пар. куб. д. = 114,5 центилитра (сантилитра).

1 пр. кварта дистиллиров. воды при 15 °R весит = 78²/₉ пр. л.

27 кварт = 1 куб. фут. пр.

Мера вина

Ом⁸ Эймер⁹ Анкер¹⁰

ВЕС

1 пр. фунт весит = ¹/₆₆ куб. фут. дистил. воды при 15 °R, или = 467,711 г.

1 пр. лот = 14,615 г.

1 квента¹¹ = 3,653 г.

^{Цольцентнер12}

Аптекарский вес

1 Аптекар. фунт = ⁵/₆ обыкнов. фунт. = 24 обыкнов. лот. = 350,783 г.

Унция¹³ Драхма¹⁴ Скрупул¹⁵ Гран¹⁶

Французские меры и весы

МЕРЫ ДЛИНЫ

Единица: метр, который составляет десятимиллионную часть квадрата северного меридиана.

КУБИЧЕСКИЕ МЕРЫ

ВЕС

Единицею веса является грамм, и равняется он весу кубического центиметра (сантиметра) чистой воды при ее наибольшей плотности в безвоздушном пространстве.

Медицинский вес тот же.

Сравнение французских мер и весов с прусскими

МЕРЫ ДЛИНЫ

1 метр = 3,186 пр. фут. = 38,234 пр. д. = 3,078 пар. фут.

1 дециметр = ¹/₁₀ м = 3,823 пр. д.

1 центиметр = ¹/₁₀₀ м = 4,388 пр. линии¹⁷.

1 миллиметр = ¹/₁₀₀₀ м = 0,458 пр. лин.

1 пар. фут = 1,062 пр. фут.

43 м = 136 пр. фут.

2 м = 3 хлям в 25¹/₂ пр. д.

КУБИЧЕСКИЕ МЕРЫ

1 гектолитр = ¹/₁₀ куб. л = 1,819 пр. шеф.

1 декалитр = ¹/₁₀₀ куб. л = 2,911 метц. = 8,733 кварт.

1 литр = 1 куб. л

= ¹/₁₀₀₀ куб. л = 0,873 кварт.

= 55,893 куб. д.

72 гектолитра = 131 пр. шеф.

45 декалитров = 131 метц.

15 декалитров = 131 кварт.

71 л = 62 кварт.

ВЕС

1 килограмм = 1000 г = 2,00 томогр. фунт.

1 гектограмм = 100 г = 6,00 томогр. фунт.

1 декаграмм = 10 г = 2,000 квент.

1 грамм = весу одного кубического метра дистиллированной воды при + 3,5 °R = 0,068 пр. лот.

1 дециграмм = ¹/₁₀ г = 1,641 грана.

1 центиграмм = ¹/₁₀₀ г = 0,164 пр. гр.

1 миллиграмм = ¹/₁₀₀₀ г = 0,016 пр. гр.

1 ливр (фунта) = ¹/₂ килограмма = 1,069 пр. фунт.

29 килограммов = 62 пр. фунт.

95 граммов = 197 гранам.

Сравнение мер и весов других немецких государств с французскими и русскими

Введение

Теория брожения

Составные органические тела могут различным образом претерпевать разложение и изменение состава своих частей в отдельности. Такой процесс разложения называется брожением. Оно происходит не во всех органических веществах, а только в тех, атомы которых (или, говоря химическим языком, неделимые первоначальные частички) соединены так, что каждый из них в отдельности имеет лишь весьма малое сродство с другим. Разлагающий процесс брожения отличается от других подобных различными существенно-характеристическими свойствами. Он никогда не совершается там, где нет ни теплоты, ни кислорода, ни водорода и где они не могут действовать на подлежащие тела. Никогда брожение не совершается внезапно, а всегда постепенно, и поэтому для совершенного окончания его потребно известное время. Это объясняется тем, что причины его не могут действовать разом на все части органического вещества, но сперва охватывают лишь некоторые из них; потом, как будто зараза, распространяются они все далее; атомы, подвергшиеся сперва брожению, сообщают свое движение близлежащим, выводя их также из химического равновесия, и это все продолжающееся движение, обусловливающее другие соединения в теле, и есть то, что мы называем общим именем брожения. Продукты брожения совершенно несходны с продуктами тела, из которого произошли; хотя они состоят из тех же атомов, но при совершенно изменившихся условиях состава. Замечательно, что многие органические вещества, при соблюдении всех остальных условий, только тогда начинают бродить, когда приходят в соприкосновение с ферментом, или бродилом. Ферментом часто бывает вещество, находящееся само в брожении, или такое вещество, главные составные части которого подверглись процессу превращения или изменения слойки, или, наконец, тело, которое, при обыкновенных условиях, легче всех других тел доступно брожению и может тогда сообщить его и веществам, с ним соприкасающимся. Примером первого могут служить дрожжи, примером же последнего – клевер, студень, казеин (сырное вещество), белок, мясо, сукровица, фибрин, урин и т. д. Прежде принимали брожение за процесс чисто электрический, но развитие электричества во время брожения не есть причина, а химическое действие.

Различают обыкновенно три рода брожения: винное, кислое (уксусное) и гнилостное. Под первым разумеют процесс разложения веществ, содержащих сахар, алкоголь и углекислоту; второе заключает в себе (так называемое) образование уксуса, а третье – акт гниения всех составных организмов. Некоторые вещества могут подвергаться всем трем родам брожения, некоторые – только двум или одному. Но наука не принимает этого подразделения. Она признает только один вид брожения, которое только обнаруживается различными действиями, будь то превращение крахмала в сахар в растящихся хлебных растениях, или преобразование вина в уксус, или гниение животных тел.

Винное, или спиртовое, брожение, следовательно, самое важное, потому что оно составляет основание для приготовления вина, варения пива и курения водки. Под ним разумеют процесс разложения, посредством которого сахар превращается в винный спирт и угольную кислоту. При этом надо заметить, что все сорта сахара могут подвергаться этому процессу, но только преимущественно растительный сахар. Кроме присутствия надлежащего для винного брожения сахара, потребна еще теплота от 15 до 25 °R (18,75–25 °C), вода и фермент.

Дрожжи могут назваться самым лучшим ферментом. Это зернисто-слизистое вещество, образующееся в бродящих жидкостях вверху или внизу сосуда, горькое на вкус и желтоватого цвета. Новейшие исследования показали, что дрожжи суть не что иное, как вид растения, стоящего на самой низкой ступени органического развития, губка (гриб). Пивные дрожжи (верхние и нижние) и водочные – самые употребительные ферменты.

Теория перегонки

Все весомые тела могут, в отношении того влияния, которое оказывает на них теплород²⁹, быть разделены на плавкие и неплавкие. Большая часть последних переходит от действия теплорода из твердого состояния в жидкое, а из жидкого в газообразное, или эластично жидкое. Так как тела переходят в эти два состояния только вследствие повышения градусов тепла, то из этого следует, что понижение их должно возвратить их опять в прежнее состояние. Вода, нагретая до 80 °R, или 100 °C, обращается в пары, и эти пары, будучи приведены в среднюю температуру, например в трубочку холодильника, передают свой теплород окружающим их телам и снова переходят в жидкое состояние; дальнейшее уменьшение теплорода, которое понизит температуру ниже 0 °C, превратит их в твердое состояние, в лед.

Всем известно, что жидкости от действия теплорода расширяются; это расширение начинается в тех частях, которым прежде теплота сообщается; делаясь легче, они подымаются на поверхность жидкости, холодные же опускаются к низу. Когда жидкость нагрета до известного градуса, то температура более не повышается, но те части, на которые теплота действует непосредственно, всплывают на поверхность жидкости в форме пузырей и обращаются в пары; эта операция называется кипяченьем. Тела, обращенные таким образом в пары, возвращаются опять в жидкое состояние, когда встретят тела более холодные, которым они могут передать свою излишнюю теплоту; в этом и заключается теория перегонки.

Градус кипения жидкостей часто изменяется, например, при давлении 0,76 атмосферы дистиллируются и кипят:

вода при 100°

алкоголь при 78°

серный эфир при 36°

Известно, что атмосфера производит на все тела давление с силою, равною по весу 1 = 0,95 куб. литрам (32” воды или 76 центиметр. (28 дюйм.) ртути. Итак, понятно, что, чем сильнее давление атмосферы, тем более должна возвыситься температура дистиллируемого тела и наоборот. Знаменитый Ватт, убедившись, что жидкости в пустом пространстве кипят при температуре более низкой, чем под давлением воздуха, применил это открытие и к перегонке. Но из опытов других кажется, что при такой методе вовсе не сберегается горячий материал, потому что скрытый теплород паров, наполнивших пустое пространство, гораздо значительнее, чем в парах, поднявшихся при обыкновенных условиях. Между тем, несмотря на это, признано, что, если предоставить парам скорый выход, перегонка будет совершаться скорее, потому что эти пары в покойном состоянии производят на дистиллирующуюся жидкость барометрическое давление, называемое упругостью и сила которого находится в равных отношениях к своей температуре; упругость воды в 120 находится в равновесии с 2–8 атмосферами. Перегонка может применяться к одному или многим телам с целью, чтобы или сгустить (концентрировать) вещество, или образовать новые; это будет понятнее из следующих примеров:

1) Перегонка воды, терпентинового масла³⁰ и т. д. – пример первого случая.

2) Перегонка вина, водок, ароматических жидкостей и т. д. – второго случая.

Перегонка последних имеет целью отделить жидкости, более способные улетучиваться, от тех, которые менее эфирны. Когда при дистилляции вина алкоголь нагревается до точки кипения, то он превращается в пары при 78°, а вода только при 100°, – из этого ясно видно, что при температуре 80° приблизительно большая часть алкоголя выделится из вина, и чем сильнее будет повышаться температура, тем более воды превратится в пары одновременно с алкоголем; наконец, когда температура перейдет за 100°, тогда и красящее вещество перегонится вместе с ними. Очевидно, что если пары алкоголя, полученные при 100°, остудить на градус низший водяных паров и высший того, при котором пары алкоголя переходят в жидкость, тогда вода перейдет опять в жидкое состояние и мы получим более или менее ректификованный, безводный алкоголь. Совсем другое бывает при дистилляции различных ароматических растений, содержащих летучее масло³¹; оно улетучивается обыкновенно скорее, чем алкоголь, и при перегонке остается с ним вместе.