Галогены

Общая характеристика

1. Положение в ПС _____________________________________________________

Степень окисления 0. Простые вещества

Получение

В промышленности

1. Электролиз расплавов и растворов солей (единственный

способ получения фтора)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

2. Окисление солей хлором (для брома и йода)

________________________________________________________________________

В лаборатории (окислители PbO₂, KMnO₄, KClO₃, K₂Cr₂O₇)

3. Окисление галогеноводородов (для хлора, брома, йода)

________________________________________________________________________

4. Окисление солей (для йода)

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. С металлами

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

2. С неметаллами

(F₂ – со всеми, Cl₂ – кроме O₂, N₂, инертных газов)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Hal₂ + F₂ = 2Hal⁺F^-

3. С водой

F₂:_____________________________________________________________________

Cl₂:____________________________________________________________________

4. С щелочами

F₂:_____________________________________________________________________

Cl₂:__________________________________________________________ (tкомн.)

Cl₂:__________________________________________________________ (нагрев)

I₂:________________________________________________________ (tкомн., tº)

5. C другими соединениями

SO₂:____________________________________________________________________

K₂CO₃:________________________________________________________________

NH₃:__________________________________________________________________

NaNO₂ + H₂O:________________________________________________________

Особые свойства

Фтор

2NaOH +2F₂ = OF₂ +2NaF + H₂O (разбавленная щелочь)

Хлор, бром

1. P:___________________________________________________________________

2. S:___________________________________________________________________

3. Si:__________________________________________________________________

Йод

1. Fe:__________________________________________________________! (FeI₃)

2. Восстановитель

Cl₂:____________________________________________________________________

3. Окислитель

Na₂S₂O₃:_______________________________________________________________

SO₂ +2H₂O:___________________________________________________________

Степень окисления -1. Галогеноводороды

Получение

1. Гидросульфатный (HF, HCl)

________________________________________________________________________

2. Из галогенидов неметаллов (HBr, HI)

________________________________________________________________________

3. Из солей (HI)

________________________________________________________________________

4. В промышленности

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Кислотные

HF → HCl → HBr → HI → сила кислот увеличивается

HF – слабая, остальные сильные

а) с металлами

________________________________________________________________________

б) с оксидами металлов

________________________________________________________________________

в) с основаниями и амфотерными гидроксидами

________________________________________________________________________

г) с солями

________________________________________________________________________

д) с аммиаком

________________________________________________________________________

2. Восстановительные (особенно HI)

O₂:____________________________________________________________________

H₂SO_{4 (конц.)}:_________________________________________________________

3. Особые

SiO₂ +4HF:____________________________________________________________

KOH +2HF:___________________________________________________________

Соли. Галогениды

Хлориды НЕ являются восстановителями!

KCl + H₂SO_{4 (конц.)}:_____________________________________________________

KBr + H₂SO_{4 (конц.)}:____________________________________________________

KI + H₂SO_{4 (конц.)}:______________________________________________________

Гидродиз галогенидов

PCl₃:_________________________________________________________________

SiBr₄:_________________________________________________________________

Кислородсодержащие кислоты (на примере хлора)

Хлорноватистая кислота HClO, гипохлориты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. Растворение хлора в воде

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение на свету

________________________________________________________________________

2. Термическое разложение

________________________________________________________________________

3. Разложение под действием водоотнимающего средства (CaCl₂)

________________________________________________________________________

4. Окислитель

________________________________________________________________________

Хлористая кислота HClO₂, хлориты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. ClF₃ + H₂O:________________________________________________________

3. Взаимодействие перекиси водорода и оксида хлора (IV)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение

________________________________________________________________________

2. Кислотные свойства

________________________________________________________________________

3. Окислительно-восстановительные

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Хлорноватая кислота HClO₃, хлораты

Получение

1. Из солей ___________________________________________________________

2. Разложение хлорноватистой кислоты

________________________________________________________________________

3. Хлорат калия (бертолетова соль)

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Окислитель (H⁺, tº)

________________________________________________________________________

2. Каталитическое разложение бертолетовой соли

________________________________________________________________________

3. Термическое разложение бертолетовой соли

________________________________________________________________________

4. Бертолетова соль с серой

________________________________________________________________________

5. Бертолетова соль с фосфором

________________________________________________________________________

Хлорная кислота HClO₄, перхлораты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. Электрохимическое окисление HCl

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Термическое разложение

________________________________________________________________________

2. Разложение под действием водоотнимающего средства (P₂O₅)

________________________________________________________________________

3. Кислотные свойства (самая сильная кислота)

________________________________________________________________________

4. Окислитель

________________________________________________________________________

ДЛЯ ЗАМЕТОК

Кислород

Общая характеристика

1. Положение в ПС __________________________________________________

2. Строение атома (число e^-, n⁰, p⁺) ________________________________

3. Электронная конфигурация _____________________________________

4. Внешний электронный уровень _________________________________

5. Валентности ______________________________________________________

6. Степени окисления (в соединениях):

– 2

– 1

0

+2

Степень окисления 0. Простые вещества. Кислород

Физические св-ва

O₂ _____________________________________________________________________

Получение

В помышленности

1. Электролиз воды

________________________________________________________________________

2. Из воздуха

3. Фотосинтез

________________________________________________________________________

В лаборатории

Разложение

1. перманганат калия

________________________________________________________________________

2. дихромат калия

________________________________________________________________________

3. хлорат калия

________________________________________________________________________

4. перхлорат калия

________________________________________________________________________

5. гипохлорит кальция

________________________________________________________________________

6. нитрат натрия

________________________________________________________________________

7. нитрат магния

________________________________________________________________________

8. нитрат серебра

________________________________________________________________________

9. перекись водорода

________________________________________________________________________

10. пероксид бария

________________________________________________________________________

11. оксид серебра

________________________________________________________________________

12. оксид ртути (II)

________________________________________________________________________

13. смешанный оксид свинца (II, III)

________________________________________________________________________

14. надпероксид калия + углекислый газ

________________________________________________________________________

15. озон + йодид калия

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. С металлами

а) Li:__________________________________________________________________

б) Na:_________________________________________________________________

в) K:__________________________________________________________________

г) Zn:_________________________________________________________________

д) Fe:_________________________________________________________________

2. С неметаллами (кроме азота, галогенов, инертных газов)

F₂:_____________________________________________________________________

H₂:____________________________________________________________________

S:_____________________________________________________________________

P:_____________________________________________________________________

Si:____________________________________________________________________

C:_________________________________________________________ (избыток)

С:______________________________________________________ (недостаток)

N₂:______________________________________________________ (2000ºC) __

3. Со сложными веществами

H₂S:___________________________________________________________________

NH₃:_____________________________________________ (без катализатора)

NH₃:______________________________________________ (с катализатором)

Сульфиды металлов ________________________________________________

Оксиды металлов в промежуточной степени окисления

________________________________________________________________________

Оксиды неметаллов в промежуточной степени окисления

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Органические соединения (без катализатора)

________________________________________________________________________

Органические соединения (с катализатором)

________________________________________________________________________

Степень окисления 0. Простые вещества. Озон

Физические св-ва

O₃ _____________________________________________________________________

Получение

1. При электрическом разряде

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение

________________________________________________________________________

2. Сильный окислитель

________________________________________________________________________

Степень окисления -1. Перекись водорода

Физические св-ва

________________________________________________________________________

Получение

1. Электролиз сульфата аммония в серной кислоте

________________________________________________________________________

2. Пероксид бария с серной кислотой (в лаборатории)

________________________________________________________________________

3. Каталитическое окисление изопропилового спирта

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение (нагрев, щелочная среда, оксид марганца (IV))

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

2. Кислотные свойства (с щелочами)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

3. Окислитель (с йодидами, нитритами, сульфидами,

сульфитами, аммиаком, хромом (III))

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

4. Восстановитель (с нитратами, хлоратами, хроматами,

перманганатами и др.)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

ДЛЯ ЗАМЕТОК